Basi E Acidi Forti

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Gli ioni di acidi e basi forti si dissociano facilmente per dissolversi completamente in acqua formando ioni di idrogeno h con una carica di più uno o ioni oh idrossido con una carica di meno uno. Acidi forti inorganici e loro basi coniugate.

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Per gli acidi e le basi forti che si ionizzano completamente si usa una sola freccia perchè la reazione è irreversibile quindi una volta formati gli ioni non si può formare nuovamente l acido o la base.

Basi e acidi forti. Di conseguenza le basi forti sono quelle che acquistano in maniera completa protoni dall acqua. Acidi e basi forti secondo la teoria di bronsted e lowry sono acidi forti quelli che cedono protoni all acqua in maniera completa. Nella tabella 2 sono elencati i nomi di alcune basi deboli in ordine di forza de crescente.

Sono considerati forti quegli acidi e quelle basi che in acqua sono completamente ionizzati. Base formula dietilammina c 2h 5 2nh. Gli idrossidi dei metalli alcalini e dei metalli alca lino terrosi per esempio naoh e ca oh 2 sono le basi più forti poiché essendo composti ionici liberano direttamente lo ione oh quando si sciolgono in acqua.

In soluzione acquosa gli acidi inorganici ossiacidi e idracidi forti sono. Ad ogni acido forte corrisponderà una base coniugata debole al contrario se l acido fosse debole la sua base coniugata sarebbe forte. Gli acidi e le basi deboli si dissociano solo parzialmente lasciando un minor numero di ioni in soluzione.

Acido solforico h 2 so 4 acido cloridrico hcl chiamato anche acido muriatico acido nitrico hno 3 acido iodidrico hi acido perclorico hclo 4 acido bromidrico hbr.

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